В батарейках відбуваються незворотні хімічні реакції, тоді як в акумуляторах вони зворотні.
Батарейки та акумулятори перетворюють хімічну енергію в електричну. Різниця потенціалів виникає між електродами, зануреними в електроліт, і при з’єднанні клем проводником починає текти струм. Іони продовжують надходити від електроліту до електродів, не дозволяючи потенціалам зрівнятися. Як тільки запас іонів вичерпується, батарейка розряжається.
При проходженні струму через батарейку речовини всередині неї не відновлюються: наприклад, у марганцево-цинкових батарейках цинковий електрод просто розчиняється в процесі роботи. На відміну від цього, в акумуляторах електроліт і електроди можна повернути в початковий стан. В кислотному акумуляторі активними компонентами є пластини (одна — свинцева, інша — покрита діоксидом свинця). При розряді активні речовини перетворюються в оксид свинця. Однак, якщо акумулятор підключити до зарядного пристрою, з електроліту виділяються іони кисню та водню. Водень відновлює катодну речовину до свинцю, а кисень окислює анодну речовину до діоксиду свинця.
При зарядці пальчикового літій-іонного акумулятора іони літію переміщуються з катода на анод, який виготовлений з вуглецевих матеріалів, і вбудовуються в його шарувату структуру. При розряді ці іони повертаються назад до катода.
Новини Івано-Франківська у Telegram / Facebook / Google News
